Bab 10 Kimia

BAB 10

RUMUS EMPIRIS & RUMUS MOLEKUL

Pengertian Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar.

Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.

Secara garis besar, rumus empiris berupa perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa.

Sedangkan rumus molekul menyatakan atom-atom penyusun suatu senyawa lengkap dengan jumlahnya dalam satu molekul yang ditulis mengikuti kaidah tertentu, seperti aturan penulisan senyawa organik,  senyawa ion, senyawa kompleks, dan lain-lain.

Sebagai contoh senyawa etanol, etanol merupakan nama senyawanya. Rumus molekul etanol yaitu C2H5OH sedangkan rumus empirisnya yaitu C2H6O.

Contoh lainnya yaitu benzena, memiliki rumus molekul C6H6, sedangkan rumus empirisnya adalah CH.

Dari beberapa contoh tersebut dapat diartikan bahwa rumus empiris adalah penyederhanaan rumus molekul.

Beberapa contoh lainnya dapat dilihat pada tabel berikut.

Nama Senyawa	Rumus Molekul	Rumus Empiris	n (faktor perkalian)
Glukosa	C6H12O6	CH2O	6
Asam oksalat	C2H2O4	CHO2	2
Asam format	CH2O2	CH2O2	1
Isooktana	C8H18	C4H9	2
Hidrogen peroksida	H2O2	HO	2

Bagaimana apabila terdapat sebuah sampel yang tidak diketahui nama senyawanya dan rumus molekulnya tetapi dapat diketahui komponen penyusunnya?

Berdasarkan komponen penyusun yang diketahui dapat dihitung dan ditentukan rumus empirisnya.

Seperti apa cara penentuannya? Mari kita bahas lebih lanjut.

Baca juga Hukum Faraday.

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Selain ditentukan dari rumus molekulnya seperti pada pembahasan di atas, rumus empiris dapat diketahui dari hasil eksperimen.

Rumus molekul merupakan perbandingan mol paling sederhana dan bilangan bulat.

Semisal pada senyawa yang mengandung C, H, dan O memiliki perbandingan mol sebagai berikut:

C : H : O = x : y : z

maka rumus empirisnya yaitu CxHyOz dimana x, y, dan z merupakan bilangan bulat dengan perbandingan paling rendah. Hubungan antara rumus empiris dan rumus molekul yaitu

(rumus empiris)n = rumus molekul

dimana n adalah faktor perkalian dan merupakan bilangan bulat. Nilai n dapat ditentukan jika Mr zat diketahui.

Mr rumus molekul = n x rumus empiris

Misal, untuk suatu zat dengan Mr 84 memiliki rumus empiris C2H2O.

n = 84 / Mr C2H2O

n = 84 / 42

n = 2

maka rumus molekulnya yaitu (C2H2O)2 = C4H4O2